Đáp án:

\({{\text{C}}_{M{\text{ NaOH}}}} = 1M\)

\({{\text{m}}_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm thu được khí hidro vì phản ứng xảy ra như sau:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Natri tác dụng với nước tạo NaOH và giải phóng khí hidro

\({n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({H_2} + CuO\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CuO}} = \frac{{12}}{{80}} = 0,15 > {n_{{H_2}}} \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

$n_{Na}=4,6/23=0,2mol$

a/Thí nghiệm trên có thu đc khí H2 do Na tác dụng với H2O

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑

Theo pt : $n_{H_2}=1/2.n_{Na}=1/2.0,2=0,1mol$

$\text{b/Theo pt : }$

$n_{NaOH}=n_{Na}=0,2mol$

$⇒C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M.$

$c/n_{CuO}=12/80 =0,15mol$

                         $H_2  +  CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

$\text{Theo pt :      1 mol     1 mol }$

$\text{Theo đbài : 0,1 mol    0,15 mol }$

$\text{⇒Sau pư CuO dư }$

$⇒n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g$