Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) Mg cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCI. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b.Tính thể tích khí hiđro thu được (ở dktc) ? c.Tính nồng độ
Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) Mg cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCI. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b.Tính thể tích khí hiđro thu được (ở dktc) ? c.Tính nồng độ mol của dung dịch HCI đã dùng ? d.Tính nông độ % của dung dịch HCI biết khối lượng dung dịch HCI tham gia phản ứng là 80(g). Bài 4:Để hòa tan m gam kem cả vừa đu 50 gam dung dịch HCI 7,3% ia. Viết phương trình phän ứng xảy ra ? b.Tính thể tích khí hidro thu đưoc (ở dktc)? c.Tính m? d.Tính khối lượng muoi tạo thành. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 13(g) Zn cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCI. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b.Tính thế tích khí hiđro thu đưoc (ở dktc) ? c. Tínli nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng ? d.Tính nồng độ % của dung dịch HCI biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng là 200(g). Nhớ gt
Lời giải 1 :
Câu 3: 150 ml = 0,15 l
nMg = m/M = 4,8/24 = 0,3 mol
a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
b) VH2 = n×22,4 = 0,2×22,4 = 4,47 (l)
c) CMHCl = n/Vdd = 0,4×0,15 = 2,7 (M)
d) mHCl = n×M = 0,4×36,6 = 14,6 (g)
C% = mct/mdd ×100% = 14,6/80 ×100% = 18,25%
Câu 5: 400ml = 0,4 l
nZn = m/M = 13/65 = 0,2 mol
a) Zn+ 2HCl --> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
b) VH2 = n×22,4 = 0,2×22,4 = 4,48 (l)
c) CMHCl = n×Vdd = 0,4×0,4 = 1 (M)
d) mHCl = n×M = 0,4×36,5 = 14,6 (g)
C%HCl= mct/mdd×100% = 14,6/200×100% = 7,3%
Mình còn mong lung với câu 4 nên mong bạn thông cảm cho nha. Mong bạn đánh giá tốt câu trả lời của mình, xin cảm ơn
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK