Đáp án:

 m=40,45 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaF}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaBr}};{n_{NaI}} = 0,1.1,5 = 0,15{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2NaI + C{l_2}\xrightarrow{{}}2NaCl + {I_2}\)

\(2NaBr + C{l_2}\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)

Nhân thấy 0,15<0,1.2<0,15+0,1

Do vậy NaI hết, NaBr chưa hết.

\( \to {n_{NaCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaI{\text{ dư}}}} = 0,15 + 0,1 - 0,1.2 = 0,05{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp muối tác dụng với bạc nitrat

\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

\(NaI + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgI + NaN{O_3}\)

\( \to {n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} = 0,2{\text{mol;}}{{\text{n}}_{AgI}} = {n_{NaI}} = 0,05{\text{ mol}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_{AgCl}} + {m_{AgI}} = 0,2.143,5 + 0,05.(108 + 127) = 40,45{\text{ gam}}\)