Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch chứa 36,5 gam HCl nguyên chất. a)viết ptpư b)chất nào còn dư sau pư? c)tính khối lượng muối thu được sau pư d)tính khối l
Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch chứa 36,5 gam HCl nguyên chất. a)viết ptpư b)chất nào còn dư sau pư? c)tính khối lượng muối thu được sau pư d)tính khối lượng chất còn dư sau pư
Lời giải 1 :
ADCT: nZn=m/M=6,5/65=0,1(mol)
nHCL=m/M=36,5/36,5=1(mol)
a, PTHH: Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
b, Theo pt: 1 mol Zn: 2 mol HCL
Theo đb: 0,1 mol Zn: 1 mol HCL
Xét tỉ lệ: 0,1/1 < 1/2
-->Zn p/ứ hết, HCL dư
c,Theo pt: 1 mol Zn:2 mol HCL:1 mol ZnCL2
Theo đb: 0,1 mol Zn: x mol HCL: y mol ZnCL2
-->nHCL=x=0,2 mol
-->nZnCL2=y=0,1 mol
ADCT: mZnCL2=n.M=0,1.136=13,6(g)
d, nHCL tổng=1+0,2=1,2(mol)
ADCT: mHCL= n.M=1,2.36,5=43,8(g)
Vậy c,mZnCL2=13,6 g
d,mHCL=43,8 g
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$n_{HCl}=36,5/36,5=1mol$
$a.$ $Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
b.Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,1 mol 1 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,8mol
c.Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$d.m_{HCl \ dư}=0,1.36,5=3,65g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK