Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, Fe+H₂SO₄→H₂+FeSO₄                     

b, c,  số mol Fe đã dùng là 8,4 : 56=0,15 mol

⇒số mol H2 thu đc là 0,15 mol(tỉ lệ 1:1) ⇒ V h2=0,15.22,4=3,36L

số mol FeSO_{4 ( sắt II sunfat)   là  0,15 ( tỉ lệ 1:1)}

_{⇒khối lượng FeSO4 ( sắt II sunfat) là 0,15.(56+32+16.4)=22,8 g}

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) phương trình hóa học:

Fe + H2SO4 →FeSO4 +H2

1       1             1            1

b)số mol sắt đã dùng là:

           nFe = m/M = 8,4 / 56 = 0,15 (mol)

theo PTHH ta có: nH2=nFe = 0,15 (mol)

⇒thể tích khí Hiđro thu được sau phản ứng là:

            VH2 = n.22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

c) theo PTHH ta có: nFeSO4 = nFe = 0,15 (mol)

⇒ khối lượng sắt II sunfat thu được là:

            mFeSO4 = n.M = 0,15 . 152 = 22,8 (g)