Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`1b)`

`@` Trong công nghiệp :

`+)` Điện phân dung dịch nước

`2H_2O` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2↑+O_2↑`

`@` Trong phòng thí nghiệm

`+)` Nhiệt phân muối giàu oxi

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2` 

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

Bài 2:

`a)`

`CuO` : Đồng oxit

`Al_2O_3` : Nhôm oxit

`MgO` : Magie oxit

`Na_2O` : Natri oxit

`CO` : Cacbon monôxit

`P_2O_5` : Điphotpho pentaoxit

`Fe_3O_4` : Oxit sắt từ

`NO_2` : nitơ đioxit

`SO_3` : lưu huỳnh trioxit

`b)`

`+)` Oxit axit : `P_2O_5;SO_3`

`+)` Axit tương ứng `H_3PO_4;H_2SO_4`

`c)`

`+)` Oxit axit : `CuO;MgO;Al_2O_3;Na_2O;Fe_3O_4`

`+)` Hiđroxit tương ứng `Cu(OH)_2;Mg(OH)_2;Al(OH)_3;NaOH;Fe(OH)_3`

`#nam`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`b)`

`-` Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

          `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4``+``MnO_2``+``O_2↑`

          `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl``+``3O_2↑`

`-` Điều chế khí oxi trong công nghiệp

          `2H_2O` $\xrightarrow[]{đpdd}$ `2H_2``+``O_2↑`

`d)` 

Ta có: `dO_2``/``kk``=``\frac{M_{O_2}}{29}``=``\frac{32}{29}``≈``1,1`

`→` Khí `O_2` nặng hơn khí không khí `1,1` lần

`→` Người a thu khí oxi bằng cách để đứng bình, vì khí oxi nặng hơn không khí nó sẽ rơi xuống

Câu 2:

`a)`

`-``CuO``:` Đồng (II) oxit

`-``Al_2O_3``:` Nhôm oxit

`-``MgO``:` Magie oxit

`-``Na_2O``:` Natri oxit

`-``CO``:` Cacbon monoxit

`-``P_2O_5``:` Điphotpho pentaoxit

`-``Fe_3O_4``:` Sắt từ oxit

`-``NO_2``:` Nito đioxit

`-``SO_3``:` Lưu huỳnh trioxit

`b)`

`-` Oxit axit là: `P_2O_5` và `SO_3`

`-` Axit tương ứng là: `H_3PO_4` và `H_2SO_4`

`c)` 

`-` Oxit bazo là: `CuO``,` `Al_2O_3``,` `MgO``,` `Na_2O``,` `Fe_3O_4`

`-` Bazo tương ứng là: `Cu(OH)_2``,` `Al(OH)_3``,` `Mg(OH)_2``,` `NaOH` và `Fe(OH)_3`