a, 

$n_{Fe_2O_3}=\frac{4,8}{160}=0,03 mol$

$n_{H_2SO_4}= 0,015.5=0,075 mol$ 

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3 pứ}=0,075:3=0,025 mol$

$n_{Fe_2O_3 dư}=0,03-0,025=0,005 mol$

$m_{Fe_2O_3 dư}=0,005.160=0,8g$

b, 

$n_{Fe_2(SO_4)_3}= n_{Fe_2O_3 pứ}=0,025 mol$ 

$\Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,025.400=10g$

Đáp án:

$a,m_{Fe_2O_3}(dư)=0,005.160=0,8g.$

$b,m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,025.400=10g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2SO_4\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,8}{160}=0,03mol.$

$n_{H_2SO_4}=0,015.5=0,075mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,075}{3}$

$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$

$⇒n_{Fe_2O_3}(dư)=0,3-\dfrac{0,075.3}{1}=0,005mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}(dư)=0,005.160=0,8g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,025mol.$

$⇒m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,025.400=10g.$

chúc bạn học tốt!