1/

Coi hỗn hợp hidrocacbon gồm C, H.

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}= 1 mol$ (Bảo toàn C)

$m_C=1.12=12g \Rightarrow m_H=14,4-12=2,4g$

$\Rightarrow n_{H_2O}= \frac{1}{2}n_H=\frac{1}{2}.2,4=1,2 mol$ (Bảo toàn H)

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$\Delta m= m_{CO_2}+ m_{H_2O}= 1.44+1,2.18=65,6g$

2/ 

$n_{CO_2}=2,4 mol$ 

Đốt ankan nên $n_{H_2O}= n_{hh}+ n_{CO_2}=0,6+2,4=3 mol$

$\Delta m= m_{CO_2}+m_{H_2O}=2,4.44+3.18=159,6g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C , ta có :

$n_C = n_{CO2} = \frac{22,4}{22,4} = 1(mol)$

Mặt khác : $m_{hh} = m_C + m_H$
$⇒ m_H = 14,4 - 1.12 = 2,4(gam)$

BTNT với H $⇒ n_{H2O} = \frac{1}{2}n_H = \frac{1}{2}.\frac{2,4}{2} = 1,2(mol)$

Khi đốt ankan thì thu được sản phẩm cháy gồm $CO_2$ và $H_2O$

Vậy khi cho sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì $CO_2$ và $H_2O$ bị hấp thụ hoàn toàn

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$

$⇒m_{bình-tăng} = m_{H2O} + m_{CO2} = 1,2.18 + 1.44 = 65,6(gam)$

Câu 2 :

có : $n_{CO2} = \frac{53,76}{22,4} = 2,4(mol)$

Ta thấy $C_3H_8 , C_4H_{10} , C_5H_{12}$ đều là ankan 

Ta có : $n_{H2O} - n_{CO2} = n_{ankan}$
$⇒ n_{H2O} = 2,4 + 0,6 = 3(mol)$

Khi đốt ankan thì thu được sản phẩm cháy gồm $CO_2$ và $H_2O$

Vậy khi cho sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì $CO_2$ và $H_2O$ bị hấp thụ hoàn toàn

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$

$⇒m_{bình-tăng} = m_{H2O} + m_{CO2} = 3.18 + 2,4.44 = 159,6(gam)$