Đáp án:a : %Al = 39,13 ; %Fe = 60,87

Giải thích các bước giải: gọi mol Al = x , Fe=y (mol)

 dùng định luật bảo toàn e ta có

 phần 1 : 3x + 2y = 0,45x2(1)

 phần 2 : 3x + 3y = 0,525x2(2)

từ (1) và (2) => x = 0,2 ; y= 0,15 mol

sau đó giải như bình thường

Đáp án:

a, \(\% {m_{Al}} = \)39,13% và \(\% {m_{Fe}} = 60,87\% \)

b, \({m_{muối}} = \)64,2g

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,525mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,45\\
1,5a + 1,5b = 0,525
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,2 \to b = 0,15\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 2 \times 27}}{{0,2 \times 2 \times 27 + 0,15 \times 2 \times 56}} \times 100\%  = 39,13\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 60,87\% \\
{m_{muoi}} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2} \times 0,2 \times 342 + \dfrac{1}{2} \times 0,15 \times 400 = 64,2g
\end{array}\)