Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a) 3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`b)` Số mol các chất phản ứng là:
`n_{Fe} = m/M = {11,2}/{56} = 0,2 (Mol)`

`n_{O_2} = V/{22,4} = {1,24}/{22,4} ~~ 0,06 (Mol)`

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

           `0,2`     `0,06`                          (Mol)

Xét tỉ lệ: `{0,06}/2 < {0,2}/3`

`=>` Sau phản ứng `Fe` dư.

`=>` Tính theo số mol của `O_2`

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

           `0,09`     `0,06`             `0,03`               (Mol)

Khối lượng `Fe` dư là:
`m_{Fe dư} = m_{Fe ban đầu} - m_{Fe phản ứng}`

`m_{Fe dư} = 11,2 - (0,09.56) = 11,2 - 5,04 = 6,16 (Gam)`

`c)` Khối lượng `Fe_3O_4` thu được là:
`m_{Fe_3O_4} = n.M = 0,03.(56.3 + 16.4) = 0,03.232 = 6,96 (Gam)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a,` `PTHH``:`

           `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`b,` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,24}{22,4}``≈``0,06` `(mol)`

                      `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

Ban đầu          `0,2`     `0,06`                               `mol`

Trong pứng    `0,09`    `0,06`       `0,03`               `mol`

Sau pứng        `0,11`      `0`         `0,03`               `mol`

`→`$m_{Fe(dư)}$`=``n``.``M``=``0,11``.``56``=``6,16` `(g)`

`c,`THeo pt, ta có: `n_{Fe_3O_4}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,06.1}{2}``=``0,03` `(mol)`

`→``m_{Fe_3O_4}``=``n``.``M``=``0,03``.``232``=``6,96` `(g)`