Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + S \to ZnS\\
a)
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_S} = 0,2mol\\
{n_{Zn}} = 0,02mol\\
 \to {n_S} > {n_{Zn}} \to {n_S}dư
\end{array}\)

-> tính theo số mol của Zn

-> Chất sau phản ứng là ZnS và S dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_S} = {n_{Zn}} = 0,02mol\\
 \to {n_{S(du)}} = 0,2 - 0,02 = 0,18mol\\
 \to {m_S} = 0,18 \times 32 = 5,76g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{ZnS}} = {n_{Zn}} = 0,02mol\\
 \to {m_{ZnS}} = 0,02 \times 97 = 1,94g\\
b)\\
ZnS + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}S\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnS}} = 0,02mol\\
 \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,02 \times 136 = 2,72g\\
 \to {n_{{H_2}S}} = {n_{ZnS}} = 0,02mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,02}} = 10
\end{array}\)

-> Tạo 1 muối sunfua: \(N{a_2}S\)

\(\begin{array}{l}
{H_2}S + 2NaOH \to N{a_2}S + 2{H_2}O\\
 \to {n_{N{a_2}S}} = {n_{{H_2}S}} = 0,02mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S}} = 0,04mol\\
 \to {n_{NaOH(dư)}} = 0,2 - 0,04 = 0,16mol\\
 \to {m_{NaOH(dư)}} = 0,16 \times 40 = 6,4g\\
 \to {m_{N{a_2}S}} = 0,02 \times 78 = 1,56g
\end{array}\)