Đáp án:

 ĐỀ BÀI SAI

Nếu đổi thể tích $SO_2$ thành 3,92 lít thì oxit là $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

 Quy hỗn hợp A về Fe, O với số mol tương ứng là a,b ⇒ 56a+16b=17,2 (1)

Các quá trình nhường - nhận e khi cho hh tác dụng với $H_2SO_4\ đặc$

$n_{SO_2}=0,1\ mol$

$Fe\to Fe^{+3}+3e\\a\hspace{2,5cm}3a\\O+2e\to O^{-2}\\b\hspace{0,7cm}2b\\S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\hspace{1cm}0,2\hspace{1cm}0,1$

Bảo toàn e, ta có: $3a =2b + 0,2⇒ 3a-2b =0,2(2)$

Giải hệ (1),(2) ⇒ a =0,235; b = 0,2525

Gọi công thức oxit sắt là $Fe_xO_y$ và $n_{Fe}=2z ⇒ n_{Fe_xO_y}=z$

⇒ $2z + xz = n_{Fe}=0,235; yz = 0,2525⇒\dfrac{2z+xz}{yz}=\dfrac{0,235}{0,2525}\\\dfrac{2+x}{y}=\dfrac{94}{101}$ 

(Vô Lý ⇒ Xem lại đề bài em nhé!. Giải đến đây, em có thể thay x =1; y =1 hoặc x =2; y =3 hoặc x =3; y=4 xem giá trị nào phù hợp thì chọn)

Sau khi thử, thì nếu $V_{SO_2}=3,92⇒ n_{Fe}=0,1; n_{Fe_3O_4}=0,05$