1. Cho một lượng bột sắt vào dung dịch HCl (dư) . Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 3,36 lit khí hiđro (đktc). Hãy tính : a) Khối lượng bột sắt đã dù
1. Cho một lượng bột sắt vào dung dịch HCl (dư) . Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 3,36 lit khí hiđro (đktc). Hãy tính : a) Khối lượng bột sắt đã dùng b) Khối lượng axit clohyđric đã tham gia phản ứng 2. Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl2 và một lượng khí H2 a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc) b) Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành 3. Cho 4,8 gam Mg tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối magie clorua MgCl2 và một lượng khí H2 a) Tính thể tích H2 sinh ra (đktc) b) Tính khối lượng muối magie clorua tạo thành Mong mn giúp mình🤗🤗🤗🤗🤗🤗
Lời giải 1 :
Bài 1:
a, VH2 = 3,36l
Số mol H2:
nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Theo ĐB: 0,15 0,3 0,15 0,15
-> nFe = 0,15 mol
mFe = nFe . MFe = 0,15 . 56 = 8,4g
b, nHCl = 0,3 mol
-> mHCl = nHCl . MHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95g
Bài 2:
a, mFe= 11,2g
Số mol Fe:
nFe = mFe/ MFe = 11,2/56 = 0,2 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Theo ĐB: 0,2 0,4 0,2 0,2
-> nH2 = 0,2 mol
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
b, n FeCl2 = 0,2 mol
mFeCl2 = nFeCl2 . MFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4g
Bài 3:
a, mMg = 4,8g
Số mol Mg:
nMg = mMg/MMg = 4,8/24 = 0,2 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Theo ĐB: 0,2 0,4 0,2 0,2
-> nH2 = 0,2 mol
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
b, nMgCl2 = 0,2 mol
mMgCl2 = nMgCl2 . MMgCl2 = 0,2 . 95 = 19g
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK