Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.Gọi $n_{H2} = a(mol) ; n_{CH4} = b(mol)$
$⇒ a + b = \frac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$ (1)

$m_X = m_{H2} + m_{CH4} = 2a + 16b = 0,5.0,325.32 = 5,2(gam)$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,2 ; b = 0,3$

$⇒ \%V_{H2} = \frac{0,2}{0,5}.100\% = 40\%$
$⇒ \%V_{CH4} = 100\% - 40\% = 60\%$

PTHH :

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$ (I)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$ (II)

b.

$n_{O2} = \frac{28,8}{32} = 0,9(mol)$

Theo PT (I) , ta có $n_{O2} = \frac{1}{2}.n_{H2} = 0,1(mol)$

Theo PT(II) , có $n_{O2} = 2n_{CH4} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

$⇒ n_{O2(dư)} = 0,9 - 0,1 - 0,6 = 0,2(mol)$
có : $n_{CO2} = n_{CH4} = 0,3(mol)$

Vậy trong Y gồm 0,2 mol $O_2$(dư) và 0,3 mol $CO_2$ ( hơi nước đã bị ngưng tụ hết)

có :

$\%V_{O2} = \frac{0,2}{0,2+0,3}.100\% = 40\%$

$⇒ \%V_{CH4} = 100\% - 40\% + 60\%$

Lại có :

$\%m_{O2} = \frac{0,2.32}{0,2.32+0,3.44}.100\% = 32,65\%$
$⇒ \%m_{CH4} = 100\% - 32,65\% = 67,35\%$

Bạn xem hình