Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

 Đặt :

`m_{Al}=a_2;m_{Zn}=a_1(gam)`

Ta có các` PTHH :`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`  `(1)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑` `(2)`

`n_{Zn}=n_{H_2}(1)=m_{Zn}/M_{Zn}=a_1/65`

`=>n_{H_2}(1)=a_1/65(mol)`

`n_{Al}=3/2n_{H_2}` mà `n_{Al}=m_{Al}/M_{Al}=a_2/27`

`=>n_{H_2}(2)=3/2xxa_2/27=a_2/18`

Sau phản ứng :

`n_{H_2}(1)=n_{H_2}(2)`

`=>a_1/65=a_2/18`

`=>a_1/a_2=65/18`

`=>a_1=65/18a_2`

Vậy `a_1>a_2`

Do đó Khối lượng `Al` lớn hơn `Zn`

`#nam`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{H_2\ (1)}=n_{H_2\ (2)}=0,3(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2\ (1)$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\ (2)$

Theo pt:

$n_{Al}=\dfrac{3}{2}n_{H_2\ (1)}=0,05\ (mol)$

$\to m_{Al}=0,05.27=1,35\ (g)$

$n_{Zn}=n_{H_2\ (2)}=0,3\ (mol)$

$\to m_{Zn}=0,3.65=19,5\ (g)$

$\to m_{Al}<m_{Zn}$