Đáp án:

`%n_(Al)=66,67%`

`%n_(Al_2O_3)=33,33%`

Giải thích các bước giải:

Ta có:

`%O=(M_(O)×3×100)/M_(X)` `<=>30,77=(16×3×100)/M_(X)`

`->M_(X)=156`$g/mol$

`M_(Al)=27`$g/mol$

`M_(Al_2O_3)=27×2+16×3=102`$g/mol$

Khối lượng mol của `X` là `156`$g/mol$ nên tổng khối lượng mol các chất cũng phải là `156`$g/mol$

Ta có: `156=102+27×2`

Nên trong `X` sẽ chứa `1` mol `Al_2O_3` và `2` mol `Al`

Vì nếu chứa `2Al_2O_3` thì `M=204`(Sai)

`%n_(Al)=(2×100)/3=66,67%`

`%n_(Al_2O_3)=(1×100)/3=33,33%`

%O2 là 30,77%=> đây có phải ý bạn định nói là phần trăm nguyên tố oxi không nhỉ???
Mình làm thử nha:
bài này tính phần trăm mình nghĩ làm theo pp tự chọn lương chất: giả sử có 100 gam hh Al và Al2O3
=> mO= 30, 77g
= > nO= 1,923125mol = >n Al2O3= 1/ 3nO=0, 6mol
=> n Al= ( 100- 0, 6x 102)/ 27= 1, 4mol
= > % nAl= 1,4/2 x 100= 70%
% Al2O3= 30%
theo câu a ta gọi nAl trong 156gam hhX là a= > nAl2O3= 3/ 7a
ta có 27a+ 102x ( 3/ 7)a= 156
= > a= 2, 2mol
khi cho vào dd chứa NaOH và KOH thì sẽ xảy ra các pư sau
2Al+ 2OH- + 6H2O= > 2Al( OH)4- + 3H2
Al2O3+ 2OH- + 6H2O= > 2Al( OH) 4-
nOH- cần để pu theo pt là: 2,2+ 2,2 x (3/ 7) x 2< nOH- = 0,6x 5+ 0,4x 5= 5mol
=> hh Al và Al2O3 tan hết
V H2 là: 2,2: 2x 3=x 22,4= 73,92gam