Đáp án:

 a. V = 1,12 lít

b. Fe dư 0,05 mol

c. $FeCl_2: 0,5M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol;n_{HCl}=1.0,2=0,1\ mol$

a. PTHH:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

Ta có: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ ⇒ Fe dư, HCl hết, PTHH tính theo HCl

Theo PTHH, ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol \\⇒ V=0,05.22,4=1,12\ lít$

b. Fe dư

Theo PTHH $n_{Fe\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol\\⇒n_{Fe\ dư}=0,1-0,05=0,05\ mol$

c. Sau phản ứng, trong dung dịch có $FeCl_2$

Theo PTHH: $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol\\⇒C_{M\ FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

(Coi thể tích dung dịch không thay đổi)

a) Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ +$H_{2}$ 

$n_{HCl}$ = $C_{M}$ . V = 1 . 0,1 = 0,1 (mol)

$n_{Fe}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1

Theo PTHH, ta có:

$n_{H_{2}}$ = $n_{Fe}$ = 0,1 mol