a, $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

b, 

$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3 mol$

$\Rightarrow n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,3 mol$

$m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3g$

c, 

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

d, $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2 mol$

$\Rightarrow n_{H_2 dư}=0,3-0,2=0,1 mol$

$m_{H_2 dư}=0,1.2=0,2g$

Đáp án:

$b,m_{ZnSO_4}=48,3g.$

$c,V_{H_2}+6,72l.$

$d,m_{H_2}(dư)=0,2g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$

$b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3mol.$

$⇒m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$

$d,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,3-\dfrac{0,2.1}{1}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2}(dư)=0,1.2=0,2g.$

chúc bạn học tốt!