Giải thích các bước giải:

nSO2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)

 gọi a,b là số mol Mg,Fe phản ứng

=>24a+56b=9,2(1)

Mg0-2e→Mg+2                        S+6+2e→S+4

a        2a                                             0,6    0,3

Fe0-3e→Fe+3

b       3b

theo BTe=>2a+3b=0,6 (2)

từ (1) và (2)=>a=0,15

                         b=0,1

=>nH2SO4=2a+3b=0,6(mol)

=>Vdd H2SO4=$\frac{0,6}{7}$=0,0857(l)

 m muối khan=mFe2(SO4)3+mMgSO4

                       =0,5.b.400+a.120

                       =0,5.0,1.400+0,15.120=38(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒24a + 56b = 9,2$ (1)

BT electron , ta có :

$Mg → Mg^{2+} + 2e$
$Fe → Fe^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

$⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)

Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$

BTNT với Mg và Fe :

$Mg → MgSO_4$

$⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$

$2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

$⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$

BTNT với S , có :

$n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$

$=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$

$⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$