PTHH

Mg  +  H2SO4   -> MgSO4   +   H2↑

0,1         0,1                                 0,16

Zn   + H2SO2    -> ZnSO4   + H2↑

0,06       0,06                           0,16

ta có:  nH2: 3,584/22,4  = 0,16 (mol)

Gọi:  x là số mol của Mg

        y là số mol của Zn

Theo đề bài ta có:

mMg +mZn = 6,3 g

=> 24x+ 65y=6,3

 Hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với H2SO4 loãng thì thu được 0,16mol H2

=> 1x+1y=0,16 

Từ đó ta có hệ phương trình:

24x+65y=6,3

                         }=> x=0,1;  y=0,06

1x+1y=0,16 

=> mMg= 0,1.24= 2,4(g)

      mZn= 0,06.65=3,9(g)

nH2SO4= 0,1+0,06=0,16(mol)

=> mH2SO4= 0,16.98=15,68(g)

C%ddH2SO4= 15,68/300 .100%=5,22(6)%

Các chất có trong ddH2SO4 là : MgSO4 và ZnSO4

=> mMgSO4=0,1.120=12(g)

%MgSO4= 12/300 .100% =4%

mZnSO4= 0,06.161=9,66(g)

%ZnSO4= 9,66/300 .100%= 3,22%

Đáp án:

 5,23%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
hh:Zn(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
65a + 24b = 6,3\\
a + b = 0,16\\
 \Rightarrow a = 0,06;b = 0,1\\
mZn = 0,06 \times 65 = 3,9g\\
mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,16\,mol\\
C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,16 \times 98}}{{300}} \times 100\%  = 5,23\% 
\end{array}\)