Giải thích các bước giải:

 Câu 6. 

$n_{I_2}=$ `(12,7)/(127)` $=0,1mol$

$4HCl+MnO_2→MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$      (1)

0,4                                                     0,1         (mol)

$Cl_2+2NaI→2NaCl+I_2$             (2)

0,1                                          0,1         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cl_2}=n_{I_2}=0,1mol$

$n_{HCl}=4.n_{Cl_2}=4.0,1=0,4mol$

$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

Câu 7.

$n_{Ag}=$`(1,08)/(108)` $=0,01mol$

Gọi muối $Natri$ $halogen$ là $NaX$

$NaX+AgNO_3→AgX↓+NaNO_3$          (1)

0,01                              0,01        (mol)

$AgX$ $\xrightarrow{t^o}$ $Ag+X$         (2)

0,01         0,01       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{AgX}=n_{Ag}=0,01mol$

$n_{NaX}=n_{Ag}=0,01mol$

$M_{NaX}=$ `(1,03)/(0,01)` $=103g/mol$

⇔ $23.1+M_X.1=103$

⇔ $M_X=103-23=80g/mol$

⇒ $X$ là $Brom:KHHH:Br$

⇒ Muối $Natri$ $halogen$ là $NaBr$

6)

Phản ứng xảy ra:

\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)

\(C{l_2} + 2NaI\xrightarrow{{}}2NaCl + {I_2}\)

Ta có:

\({n_{{I_2}}} = \frac{{12,7}}{{127.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{l_2}}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)

7)

Gọi halogen là \(X\) suy ra muối là \(NaX\)

Phản ứng xảy ra:

\(NaX + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgX + NaN{{\text{O}}_3}\)

Ta có:

\({n_{Ag}} = \frac{{1,08}}{{108}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{AgX}} = {n_{NaX}}\)

\( \to {M_{NaX}} = 23 + {M_X} = \frac{{1,03}}{{0,01}} = 103 \to {M_X} = 80\)

\( \to X:Br\) (brom)

Vậy muối là \(NaBr\) (natri bromua)