Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

$n_{H2SO4} = 0,3.0,1 = 0,03 (mol)$
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :

$H_2SO_4 → H_2O$
$⇒ n_{H2O} = n_{H2SO4} = 0,03(mol)$

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_A + m_{H2SO4} = m_{muối} + m_{H2O}$
$⇒ m_A = m_{muối} + m_{H2O} - m_{H2SO4} = 5,21 + 0,03.18 - 0,03.98 = 2,81(gam)$

Câu 2 :

Gọi $n_{H2SO4} = a(mol)$

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :

$H_2SO_4 → H_2O$
$⇒ n_{H2O} = n_{H2SO4} = a(mol)$

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_A + m_{H2SO4} = m_{muối} + m_{H2O}$
$⇒ 2,81 + 98a = 5,21 + 18a$

$⇒ a = 0,03$
$⇒ C_M H_2SO_4 = \frac{0,03}{0,3} = 0,1M$

Câu 1: 

$n_{H_2SO_4}= n_{SO_4}= 0,03 mol$

$\Rightarrow m_{SO_4}= 0,03.96=2,88g$

$m_{\text{kim loại}}= 5,21-2,88=2,33g$

$2H+O\to H_2O$

$\Rightarrow n_O=\frac{1}{2}n_H= n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$

$\Rightarrow m=2,33+0,03.16= 2,81g$

Câu 2: 

Hỗn hợp oxit gồm m gam kim loại và x mol O. Hỗn hợp muối gồm kim loại và nhóm SO4.

$\Rightarrow m+16x=2,81$   (1) 

$2H+O\to H_2O$

$\Rightarrow n_H=2x = 2n_{H_2SO_4}$

$\Rightarrow n_{SO_4}= n_{H_2SO_4}= x$

$\Rightarrow m+96x=5,21$ (2)

(1)(2) $\Rightarrow m=2,33; x=0,03$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,03}{0,3}=0,1M$