Đáp án+Giải thích các bước giải:

a. Đổi `896` `ml` `=` `0,896` `l`

Do cần thu 5 bình khí oxi nên cần thu số lít khí oxi là:

`0,896.5=4,48` `(l)`

`=>n_{O_2}=4,48/22,4=0,2` `(mol)`

Mà khí oxi thu được sau phản ứng hao hụt mất 10% nên sẽ còn lại 90% và là số mol oxi cần thu `=>` ta có:

`n_{O_2(tạo ra)}.90%=n_{O_2}`

`=>n_{O_2(tạo ra)}=n_{O_2}:90%`

`=>n_{O_2(tạo ra)}=0,2:90%`

`=>n_{O_2(tạo ra)}=2/9` `(mol)`

PTHH: `2KClO_3→^{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2`

`⇒n_{KClO_3}={n_{O_2(tạo ra)}.2}/{3}={{2}/{9}.2}/{3}=4/27` `(mol)`

`⇒m_{KClO_3}={4}/{27}.(39+35,5+3.16)≈18,15` `(g)`

Vậy phải dùng khoảng `18,15` `g` `KClO_3` trộn với một lượng nhỏ `MnO_2`  để thu `5` bình khí oxi mà mỗi bình có thể tích `896` `ml`.

b. Ta có:

`n_{Zn}=13/65=0,2` `(mol)`

`=>n_{O_2}=0,2` `(mol)` (theo câu a)

PTHH: `2Zn+O_2→^{t^o}2ZnO`

So sánh tỉ lệ: `{n_{Zn}}/2` `<` `n_{O_2}/1`

`=>` Zn phản ứng hết, `O_2` còn dư.

`=>n_{ZnO}={n_{Zn}.2}/{2}={0,2.2}/2=0,2` `(mol)`

`=>m_{ZnO}=0,2.(65+16)=16,2` `(g)`

Vậy: `m_{ZnO}=16,2` `g`.

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{O_2}}} = 5 \times 896 = 4480\,ml = 4,48l\\
{V_{{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{90\% }} = \dfrac{{224}}{{45}}l\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{\dfrac{{224}}{{45}}}}{{22,4}} = \dfrac{2}{9}\,mol\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{9} \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{4}{{27}}\,mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{4}{{27}} \times 122,5 = 18,148g\\
b)\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
\frac{{{n_{Zn}}}}{2} < {n_{{O_2}}} \Rightarrow {O_2} \text{ dư }\\
{n_{ZnO}} = {n_{Zn}} = 0,2\,mol\\
{m_{ZnO}} = 0,2 \times 81 = 16,2g
\end{array}\)