Giải thích các bước giải:

1,

Vì cho Y tác dụng với dd HCl thu được hỗn hợp khí nên Y gồm FeS và Fe dư

\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{n_S} = 0,1mol\\
 \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,1mol\\
 \to {n_{Fe}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}dư= 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,1mol\\
{M_A}/{H_2} = \dfrac{{0,1 \times 2 + 0,1 \times 34}}{{2 \times (0,1 + 0,1)}} = 9
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}}dư+ 2{n_{FeS}} = 0,4mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M
\end{array}\)

2,

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch \({H_2}S{O_4}\) thì Cu không bị hòa tan nên khối lượng chất rắn không hòa tan là của Cu

Gọi a và b là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
{m_{Cu}} = 6,4g \to {n_{Cu}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Al}} + {m_{Fe}} = 14,6 - 6,4 = 8,2g\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,2\\
1,5a + b = 0,35
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,2 \to b = 0,05\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{14,6}} \times 100\%  = 36,99\% \\
m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{FeS{O_4}}} = \dfrac{1}{2} \times 0,2 \times 342 + 0,05 \times 152 = 41,8g
\end{array}\)