Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 7,33g H2SO4.Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 0,03 mol NAOH.xác định tên kim loại
Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 7,33g H2SO4.Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 0,03 mol NAOH.xác định tên kim loại
Lời giải 1 :
Đáp án: M là Mg
Giải thích các bước giải:
nH2SO4 = 7,33 : 98= 0,0748 (mol)
Đặt kim loại hóa trị II là M
PTHH: M + H2SO4 ----> MSO4 + H2 (1)
Trung hòa H2SO4 dư bằng dd NaOH có pư
PTHH: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O (2)
0,015 <--0,03
Theo PTHH (2): nH2SO4 = 1/2 nNaOH = 1/2. 0,03 = 0,015 (mol)
=> nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ - nH2SO4 (2) = 0,0748 - 0,015 = 0,06 (mol)
Theo PTHH (1): nM = nH2SO4 = 0,06 (mol)
=> M M = mM : nM = 1,44 : 0,06 = 24 (g/mol)
=> M là Mg
Thảo luận
Lời giải 2 :
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
=> nH2SO4 dư= 1/2nNaOH= 0,015 mol
nH2SO4 bđ=7,35/98= 0,075 mol
=> nH2SO4 pu=0,07-0,015= 0,06 mol
R+H2SO4=RSO4+H2
=> nR=nH2SO4=0,06 mol
=> MR=1,44/0,06= 24 => R là Mg
Bạn thay 7,33g thành 7,35g thì ra kết quả như vậy nhé
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK