Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMNO4. Hãy xác định kim loại R? Giải thích chi tiết cho mìn
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMNO4. Hãy xác định kim loại R? Giải thích chi tiết cho mình dễ hiểu với ạ cảm ơn.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: nKMnO4 = 5,53\158 = 0,035 mol
PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
Theo PTHH (1): nO2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol
=>nO2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)
Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)
PTHH; 4R + nO2 -> 2R2On (2)
Theo PTHH (2) : nR = 4n x 0,014 = 0,056n mol
=> MR = 0,672 : 0,056n= 12
Ta có bảng sau:
12n 1 2 3
MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại)
=> R là Mg ( Magie)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{KMnO_4}=5,53/158=0,035mol$
$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Theo pt :
$n_{O_2}=1/2.n_{KmNO_4}=1/2.0,035=0,0175mol$
$⇒V_{O_2}=0,0175.22,4=0,392l$
Vì để đốt cháy kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy KMnO4
$⇒V_{O_2}=0,392.80\%=0,3136l$
$⇒n_{O_2}=0,3136/22,4=0,014mol$
$PTPU :$
$4R+nO_2\overset{t^o}\to 2R_2O_n$
Theo pt :
$n_R=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{0,056}{n}mol$
$⇒M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n$
Vì R là kim loại nên biện luận 1--->3
$+)n=1⇒M_R=12(Loại)$
$+)n=2⇒M_R=24(Mg)$
$+)n=3⇒M_R=36(Loại)$
Vây R là Mg
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK