Đáp án:

\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\(C{\% _{MgC{l_2}}} = 9,3\% ;C{\% _{HCl{\text{ dư}}}} = 7,14\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{HCl}} = 100.14,6\%  = 14,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Mg}}\)

Do vậy HCl dư

\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\({m_{MgC{l_2}}} = 0,1.95 = 9,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)

BTKL: \({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = {m_{Mg}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} - {m_{{H_2}}} = 2,4 + 100 - 0,1.2 = 102,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{102,2}} = 9,3\% ;C{\% _{HCl{\text{ dư}}}} = \frac{{7,3}}{{102,2}} = 7,14\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình :Mg+2HCl---to-->MgCl2+H2

             n=m/M=2,4/24=0,1 (mol)

            nMgCl2=0,1 (mol)

   b) VMgCl2=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (lít)

   c) mình không biết câu này bạn thông cảm cho mình nha