a,ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+h2↑

b,ta có mZn=13(g)=>nZn=$\frac{13}{65}$=0.2(mol) 

=>nZnCl2=nH2=nZn=0.2(mol)

=>mZnCl2=0.2*(65+35.5*2)=27.2(g)

=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)

c,CuO+H2=>Cu+H2O

ta có mCuO=12(g)=>nCuO=$\frac{12}{64+16}$=0.15(mol) 

ta có tỉ lệ:nH2:nCuO=$\frac{0.2}{1}$>$\frac{0.15}{1}$(H2 dư,CuO hết)

=>nH2=0.15(mol)

=>nH2 dư=0.2-0.15=0.05(mol)

=>mH2 dư=0.05*2=0.1(g)

Đáp án:

\({m_{ZnC{l_2}}} = 27,2{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{ZnC{L_2}}} = {n_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CuO}} = \frac{{12}}{{64 + 16}} = 0,15{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \to {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 - 0,15 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ gam}}\)