Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.         3H2 + Fe2O3 ---nhiệt độ--> 2Fe + 3H2O 

b. * Nếu sau phản ứng thu được 42 gam sắt thì : 

                      + Khối lượng Fe2O3 tham gia phản ứng là 

- Theo đề : n Fe = 42 ÷ 56 = 0.75(mol)

- Theo pt: n Fe2O3 = 1/2  ×  n Fe = 1/2  ×  0.75 = 0.375 ( mol)

⇒ m Fe2O3 = 0.375 × 160= 60(gam)

                       + Khối lượng hơi nước tạo thành là : 

- Theo pt: n H2O = 3/2  n Fe = 3/2 × 0.75 = 1.125(mol) 

⇒ m H2O = 1.125 × 18 = 20.25( gam )

                        + Thể tích hidro cần dùng cho phản ứng là :

- Theo pt: n H2 = 3/2  × n Fe = 3/2 × 0.75 = 1.125 (mol)

⇒ V H2 = 1.125 × 22.4 = 25.2(lít)

#milkteanguyen

Đáp án:

\( {m_{F{e_2}{O_3}}} = 60{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}O}}  = 20,25{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 25,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{42}}{{56}} = 0,75{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,375{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 1,125{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,375.(56.2 + 16.3) = 60{\text{ gam}}\)

\({m_{{H_2}O}} = 1,125.18 = 20,25{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 1,125.22,4 = 25,2{\text{ lít}}\)