$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{PTHH: Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{26}{65}$= 0,4 mol}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,4 mol}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,4×22,4= 8,96 lít}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{HCl}$=2×0,4= 0,8 mol}$

$\text{⇒ $m_{HCl}$=0,8×36,5= 29,2 g}$

$\text{Bài 2:}$

$\text{A.}$

$\text{PTHH: 3Fe+$2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{23,2}{232}$= 0,1 mol}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe}$=3×0,1= 0,3 mol}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$=0,3×56= 16,8 g}$

$\text{Bài 3:}$

$\text{PTHH: 2Mg+$2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2MgO}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Mg}$=$\dfrac{2,4}{24}$= 0,1 mol}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{8}{32}$= 0,25 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}$<$\dfrac{0,25}{1}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Mg}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$×0,1= 0,05 mol}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$ dư=0,25-0,05= 0,2 mol}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$ dư=0,2×32= 6,4 g}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{MgO}$=$n_{Mg}$= 0,1 mol}$

$\text{⇒ $m_{MgO}$=0,1×40= 4 g}$

$\text{Học tốt nhé}$