Đáp án:

\({{\text{m}}_{muối}} = 51,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.

\( \to 24x + 56y = 12,8{\text{ gam}}\)

Cho X tác dụng với axit loãng

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được x=0,3; y=0,1.

\( \to {n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,3.120 + 0,1.152 = 51,2{\text{ gam}}\)

Cho X tác dụng với axit sunfuric đặc nguội thì chỉ có Mg phản ứng.

\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} = 0,3{\text{ mol}} \to \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,2.1}}{{0,3}} < 1 \to S{O_2}\) dư.

Muối thu được là \(KHS{O_3}\) 0,1 mol

\( \to {m_{KHS{O_3}}} = 0,1.120 = 12{\text{ gam}}\)