Đáp án:

$b,m_{Zn}=6,5g.$

c, Kim loại R là Sắt (Fe)

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$

d, Gọi hóa trị của kim loại R là x.

$PTPƯ:2R+2xHCl\xrightarrow{} 2RCl_x+xH_2↑$

$Theo$ $pt:$ $n_{R}=\dfrac{1}{x}n_{HCl}=\dfrac{0,8}{x}mol.$

$⇒M_{R}=\dfrac{22,4}{\frac{0,8}{x}}=28x.$

Nếu x = 1 thì $M_{R}=28g/mol.$  (Không thỏa mãn)

Nếu x = 2 thì $M_{R}=56g/mol.$  (Thỏa mãn)

Nếu x = 3 thì $M_{R}=84g/mol.$  (Không thỏa mãn)

Vậy hóa trị của R là II và kim loại R là Sắt (Fe)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)

Gọi n là hóa trị của R

\(R + nHCl\xrightarrow{{}}RC{l_n} + \frac{n}{2}{H_2}\)

\( \to {n_R} = \frac{{{n_{HCl}}}}{n} = \frac{{0,8}}{n} \to {M_R} = \frac{{22,4}}{{\frac{{0,8}}{n}}} = 28n \to n = 2;{M_R} = 56 \to Fe\)