Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 phản ứng td với Fe 

H2SO4 đặc : 6H2SO4( đ,n) + 2Fe ->Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O 

H2SO4 loãng : H2SO4(l) + Fe -> FeSO4 +h2

hoặc 2H2SO4 đặc + Cu ->CuSO4 + sO2 + H2O 

còn H2SO4 loãng ko td được với Cu 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,S+O2−>SO2

b,

 O3 + Ag to→ AgO2 +O2

 O3+KI+H2O → I2 +K2OH+2O2

c,

3S+6NaOHto⟶2Na2S+Na2SO3+3H2O

Lưu huỳnh S có thể giảm số oxi hoá 0 xuống -1 (trong Na2SNa2S) và lên +4 (trong Na2SO3Na2SO3) nên S có tính oxi hoá và tính khử.

d,

​H2S <--------> H+ + HS- Ka1 = 10^-7,02 , Ka2 = 10^-12,9 ( phân li ra S2- ) 

e,H₂S + 2NaOH →→ Na₂S + 2H₂O

f, SO2 + H2S→3S+H2O

g,Cu+ 2H2SO4(đặc nóng )->CuSO4+ SO2+2H2O( điều kiện nhiệt độ )

h,Fe+H₂SO_{4(dung dịch pha loãng)}=FeSO₄+H₂↑

2Fe+6H₂SO_{4(đậm đặc)}=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂