Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa

`\KMn^{+7}O_4 + HCl^{-1} -> Mn^{+2}Cl_2 + KCl + Cl_2^0 + H_2O`

`-` (QT oxi hóa)

` \5 × |` `Cl^{-}  -> 2Cl^0 + 2e`

`-`  (QT khử)

` \2 × |` `Mn^{+7} + 5e -> Mn^{+2}` 

`-` Áp hệ số

`\2KMnO_4 + 16HCl -> 2MnCl_2 + 2KCl + 5Cl_2↑ + 8H_2O`

`KMnO_4` là chất oxi hóa có số oxi hóa giảm, `HCl` là chất khử vì có số oxi hóa tăng.

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH :`

`KMnO_4+HCl->KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O`

`+)` Xác định số oxi hóa :

`KMn^{+7}O_4+HCl^{-1}->KCl+Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0+H_2O`

`=>` `HCl` là chất khử vì `Cl` có số oxh tăng spứ

`=>KMnO_4` là chất oxh vì `Mn` có số oxh `↓` spứ

`+)` Quá trình khử và oxi hóa :

$\mathop{Mn}\limits^{+7}+5e$ `->` $\mathop{Mn}\limits^{+2}$  `|xx2`

$\mathop{2Cl}\limits^{-1}$ `->` $\mathop{2Cl}\limits^{0}+2e$        `|xx5`

`+)` Điền hệ số cho đúng và cân bằng `PTHH :`

`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`

`=>` Cân bằng oxi hóa - khử

`#nam`