Đáp án:

Giải thích các bước giải:

9/

$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Na}=2n_{H_2}=0,5mol.$

$⇒m_{Na}=0,5.23=12,4g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,5mol.$

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

$CM_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M.$

$c,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,25}{2}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,2mol.$

$⇒m_{H_2O}=0,2.18=3,6g.$

10/

a, Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử:

- Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là H3PO4.

- Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

- Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là H2O.

b, Thả từ từ 2 chất rắn vào cốc nước rồi cho quỳ tím vào 2 cốc nước:

- Cốc nước làm quỳ tím hóa đỏ là Na2O.

- Cốc nước làm quỳ tím hóa xanh là P2O5.

chúc bạn học tốt!

9/

$n_{H_2}=5,6/22,4=0,25mol$

$PTHH :$

$Na+H_2O\to NaOH+H_2↑$

$\text{a/Theo pt : }$

$n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5mol$

$⇒m_{Na}=0,5.23=11,5g$

$\text{b/Theo pt : }$
$n_{NaOH}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5mol$

$ C_{M_NaOH}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M$

$c/n_{O_2}=2,24/22,4=0,1mol$

                     $2H_2  +  O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$

$\text{Theo pt :      2 mol        1 mol }$

$\text{Theo đbài : 0,25 mol    0,1 mol }$

$\text{⇒Sau pư H2 dư }$

$m_{H_2O}=0,1.18=1,8g$

10/

a/Đưa giấy quỳ tím vào từng lọ :

+Quỳ tím hóa đỏ ---> H3PO4

+Quỳ tím hóa xanh ----> NaOH

+Quỳ tím ko đổi màu ----> H2O

b/

-Ta dùng nước và giấy quỳ tím

$+) Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

 Vì NaOH là bazo nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh 

$+)P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

Vì H3PO4 và axit nên sẽ làm quỳ tím hóa đỏ