1.Cho 9.2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí h2.Tính thể tích khí h2(đktc)thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành? 2. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoà
1.Cho 9.2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí h2.Tính thể tích khí h2(đktc)thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành? 2. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl. a)Viết phương trình hoá học b)Tính thể tích khí hiđro sinh ra c)Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?(Zn=65;Cl=35.5;Cu=64;H=1) 3.Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18.25 gam HCl a)Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu? b)Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c)tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.(Cho Zn=65;H=1;O=16;Cl=35.5) 4.Cho 19.5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric.Hãy cho biết: a)Tính thể tích khí H2(đktc) thu được b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19.2g sắt(III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt?
Lời giải 1 :
Đáp án:
1/
$V_{H_2}=4,48l.$
$m_{NaOH}=16g.$
2/
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,m_{H_2}(dư)=0,1g.$
3/
$a,m_{HCl}(dư)=3,65g.$
$b,V_{H_2}=4,48l.$
4/
$a,V_{H_2}=6,72l.$
$b,m_{Fe}=11,2g.$
Giải thích các bước giải:
1/
$PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$
$n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,4mol.$
$⇒m_{NaOH}=0,4.40=16g.$
2/
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,2-\dfrac{0,15.1}{1}=0,05mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$
3/
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{2}$
$⇒n_{HCl}$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,5-\dfrac{0,2.2}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,1.36,5=3,65g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
4/
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{H_2}$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải :
câu 1
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
0.4 → 0.4 → 0.2 (mol)
nNa=m/M= 9.2/23= 0.4 (mol)
⇒Vh2= n×22.4= 0.2×22.4=4.48(mol)
⇒mNaOH=n×M=0.4×40=16(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK