$n_{Fe}=0,3 mol$

$n_{Cl_2}=0,3 mol$ 

$2Fe+3Cl_2 \to 2FeCl_3$

Theo lí thuyết, 0,2 mol Fe phản ứng với 0,3 mol Cl2.

Hiệu suất phản ứng là x% nên chỉ có $0,2.x\%= 0,002x$ mol Fe phản ứng. 

Chất rắn sau phản ứng gồm:

$n_{FeCl_3}= 0,002x$ mol

$n_{Fe dư}= 0,3-0,002x$ mol

$\Rightarrow 162,5.0,002x+56(0,3-0,002x)=32,775$

$\Leftrightarrow x=75$

Vậy hiệu suất là $H=75\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `2Fe+ 3Cl_2`$\xrightarrow{t°}$`2FeCl_3` 

`2/3x ← x → 2/3x`

`n_{Fe} ={16,8}/{56} = 0,3(mol)`

`n_{Cl_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`

`1/2n_{Fe} > 1/3n_{Cl_2}` 

`→ Fe` dư 

`n_{Cl_2} = x(mol)` 

`m_r = (0,3 - 2/3x). 56 + 162,5.  2/3x = 32,775(g)`

`→ x = 0,225(mol)`

`H ={0,225}/{0,3} . 100=75%`