Đáp án:

 2) 9,6 g

3) 50,5 g

Giải thích các bước giải:

Câu 1 thiếu m H2O rồi em nhé

\(\begin{array}{l}
2)\\
S = \dfrac{{mN{a_2}S{O_4}}}{{m{H_2}O}} \times 100 \Rightarrow mN{a_2}S{O_4} = \dfrac{{S \times m{H_2}O}}{{100}}\\
 \Rightarrow mN{a_2}S{O_4} = \dfrac{{20 \times 48}}{{100}} = 9,6g\\
3)\\
S = \dfrac{{mKN{O_3}}}{{m{H_2}O}} \times 100 \Rightarrow m{H_2}O = \dfrac{{mKN{O_3} \times 100}}{S}\\
 \Rightarrow m{H_2}O = \dfrac{{0,06 \times 101 \times 100}}{{12}} = 50,5g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1,

Ở 18 độ C, khi hòa tan 53 gam $Na_2CO_3$ vào 100 gam $H_2O$ thì thu được dung dịch bão hòa

$⇒ S_{Na2CO3} = \frac{m_{Na2CO3}}{m_{H2O}}.100 = \frac{53}{100}.100 = 53(gam)$

2,

Ở 40 độ C, độ tan của $Na_2SO_4$ : $S_{Na2SO4} = 48(gam)$ , tức là :

      48 gam $Na_2SO_4$ được hòa tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

Vậy  x gam $Na_2SO_4$ được hòa tan tối đa trong   20 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

$⇒ m_{Na2SO4} = x = \frac{20.48}{100} = 9,6(gam)$

3,

$m_{KNO3} = 0,06.101 = 6,06(gam)$
Ở 12 độ C, đô tan của $KNO_3$ là 12 gam tức là :

          12 gam $KNO_3$ được hòa tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

Vậy 6,06 gam $KNO_3$ được hòa tan tối đa trong   a   gam nước tạo thành dung dịch bão hòa

$⇒ m_{H2O} = a = \frac{6,06.100}{12} = 50,5(gam)$