Đáp án:

$\begin{split}\left \{ {{\%m_{Na}=63,9\%} \atop {\%m_{Na_2O}=26,1\%}} \right.\end{split}$  

Giải thích các bước giải:

\(Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ \text{mol}\to n_{Na}=0,2.2=0,4\ \text{mol}\to m_{Na}=23.0,4=9,2\ \text{gam}\)

`->%m_{Na}=\frac{9,2}{14,4}.100%=63,9\%`

`-> %m_{Na_2O}=100\%-63,9\%=36,1%`

Đáp án:

 19,36g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
nNa = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
nN{a_2}O = \dfrac{{14,4 - 0,4 \times 23}}{{62}} = 0,084\,mol\\
\% mNa = \dfrac{{0,4 \times 23}}{{14,4}} \times 100\%  = 63,89\% \\
\% mN{a_2}O = 100 - 63,89 = 36,11\% \\
nNaOH = 0,4 + 0,084 = 0,484\,mol\\
 \Rightarrow mNaOH = 0,484 \times 40 = 19,36g
\end{array}\)