Hòa tan 5,6 g Fe và dd HCl dư a, Viết PTHH xảy ra b, Tính thể tích H2 (đktc) thu được c, Dẫn toàn bộ lượng H2 thu được ở trên cho phản ứng với 14,4 g sắt (II)
Hòa tan 5,6 g Fe và dd HCl dư a, Viết PTHH xảy ra b, Tính thể tích H2 (đktc) thu được c, Dẫn toàn bộ lượng H2 thu được ở trên cho phản ứng với 14,4 g sắt (II) oxit đun nóng. Sau pư chất nào dư và dư bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 0,1 mol
VH2= 0,1.22,4= 2,24l
nFe2O3= 14,4/160=0,09mol
H2 + FeO ---> Fe + H2O
Ban đầu: 0,1 0,09 mol
Phản ứng: 0,09 0,09 mol
Sau phản ứng: 0,01 0 mol
Vậy phản ứng dư H2 và dư 0,01mol
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b)
n Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)
Theo phương trình ta có n Fe = n H2 = 0,1(mol)
V H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
c) H2 + FeO -> Fe + H2O
n Fe2O3 = 14,4: (56+16) = 0,2 (mol)
n H2 = 0,1 (mol)
Ta có:
$\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,2}{1}$
=> FeOdư -> tính theo H2
theo phương trình ta có n H2 = n FeO
=> n Fe2O3 = 0,1 (mol)
lượng Fe2O3 dư là 0,2-0,1=0,1 (mol)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK