Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Ta có $m_{\text{dd tăng}}=m_M-m_{H_2}$

$\Rightarrow 5,6-m_{H_2}=5,4$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l)$

$b)$ Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$

$c)$ Đặt hóa trị của M là $n(n>0)$

$PTHH:2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2\uparrow$

Theo PT: $n_M.n=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{5,6n}{M_M}=0,2(mol)$

$\Rightarrow M_M=28n$

Biện luận:

Với $n=1\Rightarrow M_M=28(loại)$

Với $n=2\Rightarrow M_M=56(nhận)$

Vậy M là sắt $(Fe)$

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

a) Vì ban đầu ta cho 5,6g kim loại M mà dung dịch chỉ tăng 5,4g so với ban đầu nên suy ra khối lượng còn lại chính là khối lượng của khí hidro thoát ra.

mH2 = 5,6 − 5,4 = 0,2g

b) → nH2 = 0,1mol
→ nHCl = 2nH2 = 0,2mol
→ mHCl = 7,3g