Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ Các phương trình có thể điều chế $\rm H_2:$

$\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$\rm Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$

$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$\rm Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$\rm b)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Theo PTHH: $\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\ (mol)$

$\rm \to m_{Zn}=65.0,1=6,5\ (g)$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Fe` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $FeSO_{4}$ + $H_{2}$`↑`

 `Zn` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$`↑`

 `Fe` + `2HCl` `→` $FeCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`

 `Zn` +  `2HCl` `→` $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$`↑`

`b)`

- Theo đề : $n_{H2}$ `=` $\frac{V}{22,4}$ `=` $\frac{2,24}{22,4}$ `=` `0,1` `(mol)`

- Theo pt : $n_{Zn}$ `=` $n_{H2}$ `=` `0,1` `(mol)`

`⇒` $m_{Zn}$ `=` `0,1` `×` `65` `=` `6,5` `(g)`