Đáp án:

$\rm a)$

$\rm \%m_{Al}=38,5\%$

$\rm \%m_{Fe}=15,95\%$

$\rm \%m_{Cu}=45,55\%$

$\rm b)$

$\rm m_{NaNO_3}=11,333\ (g)$

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{cases} \rm Al:a=0,1\ (mol)\\\rm Fe:b=0,02\ (mol)\\\rm Cu:c=0,05\ (mol) \end{cases}+\rm HCl\to \begin{cases} \begin{cases} \rm Cu:0,05\ (mol)\\\rm Al^{3+}:0,1\ (mol)\\\rm Fe^{2+}:0,02\ (mol)\\\rm Cl^-\\\rm H^+ \end{cases}+\rm NaNO_3\to\begin{cases} \begin{cases} \rm Cu^{2+}:0,05\ (mol)\\\rm Al^{3+}:0,1\ (mol)\\\rm Fe^{3+}:0,02\ (mol)\\\rm Na^+\\\rm Cl^-\\\rm NO_3^-\\\rm H_2O \end{cases}\\\rm NO:0,04\ (mol)\\ \end{cases}\\\rm H_2:0,17\ (mol)\\ \end{cases}$

$\rm a)$

Phương trình khối lượng:

$\rm 27a+56b+64c=7,02\ (g)\ (1)$

Khối lượng giảm là khối lượng $\rm O$ trong oxit.

$\rm O_{Trong\ oxit}+H_2 \to H_2O$

$\rm \to n_{O_{Trong\ oxit}}=\dfrac{2,72}{16}=0,17\ (mol)=n_{H_2}$ 

$\rm \to 1,5a+b=0,17\ (mol)$

$\rm \to a=\dfrac{0,17-b}{1,5}\ (2)$

Thêm vào bình $\rm A$ một lượng dư muối natri, đun nhẹ thu được khí không nàu, hóa nâu trong không khí là $\rm NO.$

Vậy muối natri là $\rm NaNO_3.$ 

Bảo toàn electron:

$\rm b+2c=3n_{NO}=0,12\ (mol)$

$\rm \to c=\dfrac{0,12-b}{2}\ (3)$

Kết hợp $\rm (2)(3)\ với\ (1),$ ta có phương trình:

$\rm \dfrac{27(0,17-b)}{1,5}+56b+\dfrac{64(0,12-b)}{2}=7,02\ (g)$

$\rm \to b=0,02\ (mol)$

$\rm a=0,1\ (mol),\ c=0,05\ (mol)$ 

$\rm \to \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,02}=38,5\%$

$\rm \to \%m_{Fe}=\dfrac{56.0,02}{7,02}=15,95\%$

$\rm \to \%m_{Cu}=100\%-38,5\%-16\%=45,55\%$

$\rm b)$ Rắn $\rm B$ còn lại trong bình $\rm A$ là $\rm Cu.$

Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{NaNO_3}=\dfrac{8}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{15}\ (mol)$

$\rm \to m_{NaNO_3}=\dfrac{2}{15}.85=11,333\ (g)$

Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$\rm 3Cu+8HCl+8NaNO_3\to3Cu(NO_3)_2+4H_2O+8NaCl+2NO$

$\rm 3FeCl_2+NaNO_3+4HCl\to3FeCl_3+NaCl+2H_2O+NO$

- Cho 7,02g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư (đựng trong bình A): 

Đặt nAl : x ; nFe : y ; nCu : z   (mol)

m hỗn hợp = 7,02 gam => 27x + 56y + 64z = 7,02 (1)

2 Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

x                                      1,5x

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

y                                   y

do Cu không phản ứng HCl -> rắn B: Cu

Phần khí : H2

- Cho toàn bộ phần khí qua ống sứ đựng CuO đun nóng,

H2 + CuO -(t độ)-> Cu + H2O

m chất rắn giảm = mO (oxit phản ứng) = 2,72 gam -> nO = 2,72/16= 0,17 mol = nH2 

=> nH2 = 1,5x + y = 0,17 (2)

-Thêm vào bình A một lượng dư một muối natri , đun nhẹ thu được 0,896 lít khí không màu, hoá nâu trong không khí -> khí không màu hóa nâu trong không khí => khí NO

-> muối Natri : NaNO3

Khi cho NaNO3 vào đun nhẹ thì Cu pứ trước, FeCl2 pứ sau

Bình A gồm: + HCl dư

+ AlCl3 x

+ FeCl2 y

+ Cu z

3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

z                                                               2z/3

NaNO₃ + 3FeCl₂ + 4HCl → 3FeCl₃ + NO + NaCl + 2 H₂O

                   y                                       y/3

nNO = 0,896 /22,4 = 0,04 = 2z/3 + y/3 (3)

(1) (2) (3) 

27x + 56y + 64z = 7,02

1,5x + y = 0,17

2z/3 + y/3 = 0,04

=> x=0,1 ; y=0,02 ; z= 0,05

a/ %Al = ( 27.0,1 / 7,02 ) . 100% = 38,46%

%Fe = ( 56.0,02 / 7,02 ) .100% = 15,95%

%Cu = 100% - ( 38,46% + 15,95% ) = 45,59%

b/ theo pt ta có lượng muối natri tối thiểu phải dùng để hoà tan hết chất rắn B (Cu) trong bình A :

nNaNO3=2z/3 => mNaNO3 = (2.0,05 / 3).85 = 2,833 gam