Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{BaSO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{39,4}{233}``≈``0,17` `(mol)`

`PTHH`            `BaCl_2``+``Na_2SO_4``→``BaSO_4↓``+``2NaCl`

                         `0,17`           `0,17`             `0,17`           `0,34`       `mol`

`→``n_{BaCl_2}``=``n_{BaSO_4}``=``0,17` `(mol)`

`⇒``m_{BaCl_2}``=``n``.``M``=``0,17``.``208``=``35,36` `(g)`

`→``n_{Na_2SO_4}``=``n_{BaSO_4}``=``0,17` `(mol)`

`⇒``m_{Na_2SO_4}``=``n``.``M``=``0,17``.``142``=``24,14` `(g)`

`→``n_{NaCl}``=``n_{BaSO_4}``=``\frac{0,17.2}{1}``=``0,34` `(mol)`

`⇒``m_{NaCl}``=``n``.``M``=``0,34``.``58,5``=``19,89` `(g)`

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

0,17       0,17             0,17         0,34 (mol)

$n_{BaSO4 }$ = 39,4 / 233   = 0,17 (mol)

⇒ $m_{BaCl2}$ = 0,17 x 208 = 35,36 (g)

⇒$m_{Na2SO4}$ = 0.17 x 142 = 24,14 (g)

⇒ $m_{NaCl}$ = 0,34 x 58.5 = 19,89 (g)

$n_{BaSO4 }$ =   = 0,17 (mol)

⇒ $m_{BaCl2}$ = 0,17 x 172,5 = 29,325 (g)

⇒$m_{Na2SO4}$ = 0.17 x 142 = 24,14 (g)

⇒ $m_{NaCl}$ = 0,34 x 58.5 = 19,89 (g)