Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{2,24}{22,4}``=``0,1` `(mol)`

`m_{O_2}``=``n``.``M``=``0,1``.``32``=``3,2` `(g)`

`PTHH`           `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4``+``MnO_2``+``O_2↑`

                           `0,2`               `0,1`                  `0,1`                 `0,1`           `mol`

`→``n_{KMnO_4}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,1.2}{1}``=``0,2` `(mol)`

`⇒``m_{KMnO_4}``=``n``.``M``=``0,2``.``158``=``31,6` `(g)`

`→``n_{K_2MnO_4}``=``n_{O_2}``=``0,1` `(mol)`

`⇒``m_{K_2MnO_4}``=``n``.``M``=``0,1``.``197``=``19,7` `(g)`

`→``n_{MnO_2}``=``n_{O_2}``=``0,1` `(mol)`

`⇒``m_{MnO_2}``=``n``.``M``=``0,1``.``87``=``8,7` `(g)`

nO2= 2,24/22,4 = 0,1 mol          

                          2KMnO4 →       K2MnO4+   MnO2+      O2 ( ĐK nhiệt độ)

                               0,2                    0,1             0,1           0,1                             mol

mKMnO4= 0,2 . ( 39+55+16.4) = 31,6 g

mK2MnO4= 0,1. ( 39.2+55+16.4)= 19,7 g

mMnO2= 0,1. (55+16.2)= 8,7 g

mO2= 0,1. (16.2)= 3,2 g