Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`a)`

`2Cu+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`

`n_{Cu}=m/M={2,56}/64=0,04(mol)`

`=>n_{CuO}=n_{Cu}=0,04(mol)`

`=>m_{CuO}=0,04.80=3,2(gam)`

`b)`

`n_{CuO}=m/M=24/80=0,3(mol)`

`=>n_{Cu}=n_{H_2}=0,3(mol)`

`=>m_{Cu}=n.M=0,3.64=19,2(gam)`

`=>V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(lít)`

Bài 2 :

`CaCO_3+2HCl->CaCl_2+CO_2+H_2O`

`a)`

`2n_{CO_2}=n_{HCl}=V/{22,4}={8,96}/{22,4}xx2=0,8(mol)`

`=>m_{HCl}=n.M=0,8.36,5=29,2(gam)`

`b)`

`n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=m/M=20/100=0,2(mol)`

`=>V_{CO_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)`

`n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,4(mol)`

`=>m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(gam)`

Bài 3 :

`PTHH : Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

`n_{Fe}=m/M={5,6}/56=0,1(mol)`

`=>n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`=>m_{FeCl_2}=n.M=0,1.127=12,7(gam)`

`=>V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)`

Bài 4 :

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=32/80=0,4(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=n.M=98.0,4=39,2(gam)`

`=>m_{CuSO_4}=n.M=0,4.160=64(gam)`

`@nam`

Giải thích các bước giải :

Bài $1$ : 

$\text{2Cu + $O_2$ $\rightarrow$ 2CuO }$

$\text{a) $n_{Cu}$ = $\dfrac{2.56}{64}$ = 0,04 ( mol ) }$

$\text{$\Rightarrow$ $n_{CuO}$ = $\dfrac{2}{2}$ . $n_{Cu}$ = $\dfrac{2}{2}$ . 0,04 = 0,04 ( mol ) }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{CuO}$ = 0,04 . 80 = 3.2 (g)  }$

Bài $2$ : 

$n_{CuO}$ $\text{= $\dfrac{24}{80}$ = 0,3 ( mol ) }$

$\text{$n_{Cu}$ = $\dfrac{2}{2}$ . $n_{Cu}$ = $\dfrac{2}{2}$ . 0,3 = 0,3 ( mol )}$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{Cu}$ = 0,3 . 64 = 19,2 ( mol ) }$

$\text{$n_{O_2}$ = $\dfrac{1}{2}$ . $n_{CuO}$ = $\dfrac{1}{2}$ . 0,3 = 0,15 ( mol )  }$

$\text{$\Rightarrow$ mo = 0,15 . 32 = 4,8 ( g )   }$

$\text{${CaCO_3}$ + 2HCl $\rightarrow$ $CaCl_{2}$ + $CO_2$ + $H_2O$  }$

$\text{a) $n_{CO_2}$ = $\dfrac{8.96}{22.4 }$ = 0,4 ( mol )      }$

$\text{$n_{CaCO_3}$ = $n_{CO_2}$ = 0,4 ( mol )      }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{CaCO_3}$ = 0,4 . 100 = 40 ( g ) }$

$\text{$n_{HCl}$ = 2 . $n_{CO_2}$ = 2 . 0,4 = 0,8 ( mol ) }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{HCl}$ = 0,8 . 36,5 = 29,2 ( g )}$

$\text{b) $n_{CaCO_3}$ = $\dfrac{20}{100}$ = 0,2 ( mol )  }$

$\text{$n_{HCl}$ = 2 . $n_{CaCO_3}$ = 2 . 0,2 = 0,4 ( mol )  }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{HCl}$ = 0,4 . 36,5 = 14,6 ( g )  }$

$\text{$n_{CO_2}$ = $n_{CaCO_3}$ = 0,2 ( mol )  }$

$\text{$\Longrightarrow$ $V_{CO_2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l ) }$

Bài $3$ : 

$\text{Fe + 2HCl $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2$ }$

$\text{$n_{Fe}$ $\dfrac{11.2}{56}$ = 0,2 ( mol )  }$

$\text{$n_{FeCl_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,2 ( mol )   }$

$\text{$\Rightarrow$ m = 0,2 . 127 = 25,4 ( g ) }$

$\text{$n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,2 ( mol )  }$

$\text{$\Rightarrow$ V = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )}$

Bài $4$ : 

$\text{CuO + $H_2$$SO_4$ $\rightarrow$ $CuSO_4$ + $H_2O$ }$

$\text{$n_{CuO}$ = $\dfrac{32}{80}$ = 0,4 ( mol ) }$

$\text{ $n_{H_2SO_4}$ = $n_{CuO}$ = 0,4 ( mol ) }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{H_2SO_4}$ = 0,4 . 98 = 39,2 (g) }$

$\text{$n_{CuSO_4}$ = $n_{CuO}$ = 0,4 (mol) }$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{CuSO_4}$ = 0,4 . 160 = 64 (g) }$