Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 : C
Câu 2 : B

Câu 3 : D
Câu 4 : A

Câu 5 :

$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$ ( phản ứng thế)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$ ( phản ứng hóa hợp)

$2FexOy +\frac{3x-2y}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} xFe_2O_3$ (phản ứng hóa hợp)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$ (phản ứng phân hủy)

Câu 6 :

Cho các khí trên vào nước vôi trong :

- chất nào tạo kết tủa là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$

Cho tàn đóm vào các mẫu thử còn :

- chất nào làm que diêm bùng cháy là $O_2$

Nung nóng các mẫu thử cùng $CuO$ :

- chất làm chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ là $H_2$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Đốt cháy hai mẫu thử còn trong khí $O_2$

- chất nào tạo hơi nước bám trên thành bình chảy thành từng giọt là $CH_4$
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

- chất không có hiện tượng gì là $N_2$

Câu 7 :

a.

$n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2 (mol)$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

có $n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,2.3 = 0,6(mol)$

$⇒ C_M HCl = \frac{0,6}{0,4} = 1,5M$

b.

$n_{H2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = 0,3(mol)$
$n_{CuO} = \frac{32}{80} = 0,4 (mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy : $n_{CuO} =0,4 > n_{H2} = 0,3 $ nên CuO dư

có : $n_{Cu} = n_{CuO(pư)} = n_{H2} = 0,3(mol)$
$⇒ n_{CuO(dư)} = 0,4-0,3 = 0,1(mol)$

$⇒ \%m_{Cu} = \frac{0,3.64}{0,3.64+0,1.80}.100\% = 70,59\%$

$⇒ \%m_{CuO} = 100\% - 70,59\% = 29,41\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

A. Trắc nghiệm.

1/C

2/B

3/A

4/

$m_{KCl}(200g dd 20\%)=200.20\%=40g.$

$m_{H_2O}=200-40=160g.$

$⇒m_{H_2O}(↑30^oC)=160-\dfrac{40.100}{37}=52g.$

$⇒Chọn$ $A.$

B. Tự luận.

5/

$2K+2H_2O\xrightarrow{} 2KOH+H_2↑$

⇒ Phản ứng thế.

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

⇒ Phản ứng hóa hợp.

$2Fe_xO_y+\dfrac{3x-2y}{2}O_2\xrightarrow{t^o} xFe_2O_3$

⇒ Phản ứng hóa hợp.

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

6/

Cho que đóm đang cháy vào 4 mẫu thử:

- Mẫu thử làm cho que đóm bùng cháy là O2.

- Mẫu thử làm cho que đóm vụt tắt là CO2.

Cho 3 mẫu thử còn lại vào bột CuO nung nóng:

- Mẫu thử làm cho CuO chuyển từ màu nâu sang màu đỏ là H2.

PTPƯ: CuO + H2 $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H_2O

Cho 2 mẫu thử còn lại đem đi đốt:

- Mẫu thử cháy được là CH4.

PTPƯ: CH4 + 2O2 $\xrightarrow{t^o}$ CO2 + 2H2O

- Mẫu thử còn lại là N2.

7/

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$

Đổi 400ml=0,4l.

$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

$b,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$

$⇒n_{CuO}$ $dư.$

⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm $CuO$ và $Cu.$

$⇒n_{CuO}(dư)=0,4-\dfrac{0,3.1}{1}=0,1mol.$

$⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$

$⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$

$⇒\%m_{CuO}(dư)=\dfrac{8}{8+19,2}.100\%=29,4\%$

$⇒\%m_{Cu}=100\%-29,4\%=70,6\%$

chúc bạn học tốt!