Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1

-Cho các khí đó vào nước vôi trong thì khí CO2 sẽ làm nước vôi vẫn đục 

PTHH

CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O

- 2 khí còn lại ta cho tàn đóm vào nếu thấy cháy và có lửa thì đó là khí O2

PTHH

C+O2=>CO2

=> Khí còn lại là Nitơ

Câu 2

nMg=2,4:24=0,1mol

Ta có PTHH

4Al+3O2=>2Al2O3

2Mg+O2=>2MgO

nO2=1/2nMg=0,05mol

nO2 ở cả 2pt=7,82:22,4=0,35mol

=>nO2 ở pt1=0,3mol

=>nAl=0,4mol

=>mAl=10,8g

%Al=81,82% và %Mg=18,18%

Câu 3

PTHH

2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=15,8:158=0,1mol

=>nO2=0,1:2=0,05mol

=>Thể tích O2=0,05x22,4=1,12l

PTHH

S+O2=>SO2

nS=3,2:32=0,1mol

=>Thể tích O2 không đủ để oxi hóa 3,2g S

#Trumhoahocc

$\text{Câu 1 :}$

$\text{-Lấy que đóm còn tàn đỏ hơ thử}$

$\text{+Que đóm bùng cháy lên : khi O$_{2}$}$

$\text{+Que đóm tắt : CO$_{2}$,N$_{2}$}$

$\text{-Cho 2 khí trên qua dung dịch Ca(OH)$_{2}$ dư}$

$\text{+Có kết tủa tạo thành : CO$_{2}$}$

$\text{CO$_{2}$+Ca(OH)$_{2}$→CaCO$_{3}$↓+H$_{2}$O}$

$\text{+Không hiện tượng : N$_{2}$}$

$\text{Câu 2 :}$

$\text{n$_{O_2}$=7,84:22,4=0,35(mol)}$

$\text{n$_{Mg}$=2,4:24=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Mg+O$_{2}$→2MgO}$

$\text{0,1→   0,05  (mol)}$

$\text{⇒n$_{O_2 dư}$=0,35-0,05=0,3(mol)}$

$\text{Ta có tiếp PTHH:}$

$\text{2Zn+O$_{2}$→2ZnO}$

$\text{0,6← 0,3  (mol)}$

$\text{⇒m$_{Zn}$=0,6.65=39(g)}$

$\text{⇒%m$_{Mg}$=$\frac{2,4}{2,4+39}$.100% ≈5,8%}$

$\text{⇒%m$_{Zn}$=(100-5,8)%=94,2%}$

$\text{Câu 3 :}$

$\text{n$_{KMnO_4}$=15,8:158=0,1(mol)}$

$\text{n$_{S}$=3,2:32=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2KMnO$_{4}$→O$_{2}$+MnO$_{2}$+K$_{2}$MnO$_{4}$}$

$\text{0,1          →0,05  (mol)}$

$\text{S+O$_{2}$→SO$_{2}$}$

$\text{0,1  0,05  (mol)}$

$\text{V$_{O_2}$=0,05.22,4=1,12(lít)}$

$\text{Theo PTHH để oxi hóa hoàn toàn 1 mol S cần 1 mol O$_{2}$}$

$\text{⇒Hay oxi hóa hoàn toàn 0,1mol S cần 0,1 mol O$_{2}$}$

$\text{Ta có : n$_{O_2 theo PT}$=0,1>n$_{O_2 theo tt}$=0,05 (mol)}$

$\text{⇒Lượng oxi đó không đủ để oxi hóa hoàn toàn 3,2 g S}$