Đáp án:

1/ 2AgNO3+MgCl2→2AgCl↓+Mg(NO3)2

nAgNO3=0,25.0,2=0,05(mol)

nMgCl2=0,1.0,3=0.03(mol)

tỉ lệ 0,05/2  < 0,03/1 ⇒MgCl2 dư

vì MgCl2 dư nên dựa vào AgNO3 

nAgCl2=nAgNO3=0,05(mol)

a=mAgCl2=143,5.0,05=7,175(g)

2/vì MgCl2 dư nên dd X gồm MgCl2 dư và Mg(NO3)2

theo pthh ta có :

nMgCl2(pư)=1/2.nAgNO3=1/2.0,05=0,025(mol)

nMgCl2(dư)=0,03-0,025=0,005(mol)

Vdd=0,2+0,3=0,5(l)

CM dd MgCl2(dư) = 0,005/0,5=0,01M

nMg(NO3)2=1/2.nAgNO3=1/2.0,05=0,025(mol)

CM dd Mg(NO3)2=0,025/0,5=0,05M

Đáp án:

$m_{AgCl}=a=7,175g$
$Cm_{Mg(NO_3)_2}=0,05M$
$Cm_{MgCl_2}=0,01M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{AgNO_3}= 0,2.0,25=0,05 mol$
$n_{MgCl_2}= 0,3.0,1=0,03 mol$
phương trình phản ứng:

$2AgNO_3 + MgCl_2 \to Mg(NO_3)_2 + 2AgCl$
$n_{Mg(NO_3)_2}= n_{MgCl_2 phản ứng}=0,5.0,05=0,025 mol$
$n_{Mg(NO_3)_2}=0,05-0,025=0,005 mol$
$n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,05 mol$
$m_{AgCl}=a=0,05.143,5=7,175g$
$V_{dd X}= 0,2+0,3=0,5(l)$
$Cm_{Mg(NO_3)_2}=\frac{0,025}{0,5}=0,05M$
$Cm_{MgCl_2}=\frac{0,005}{0,5}=0,01M$