Đáp án:

$a,V_{H_2}=13,44l.$

$b,m_{Fe}=22,4g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,6mol.$

$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l.$

$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0,8mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,6}{3}$

$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4mol.$

$⇒m_{Fe}=0,4.56=22,4g.$

chúc bạn học tốt!

n Zn=m/M=39/65=0,6

          PTHH:  Zn   +   2HCl   -->   ZnCl2   +   H2

Theo PTHH  1mol                                         1mol

Theo đề      0,6mol                                      0,6mol

a) V H2;đktc = n*22,4 =0,6*22,4=13,44(l)

b) n Fe2O3=m/M=0,8mol

     PTHH:     3H2   +   Fe2O3   -->   2Fe   +   3H2O

Theo PTHH: 3mol         1mol          mol

Theo đề      0,6mol      0,8mol

So sánh  n H2 theo đề/n H2 theo PTHH   và    n Fe2O3 theo đề/n Fe2O3 theo PTHH:

0,6/2 và 0,8/1=0,3 < 0,8

Vậy H2 là chất hết, tính theo chất hết

       PTHH:   3H2   +   Fe2O3   -->   2Fe   +   3H2O

Theo PTHH: 3mol      1mol              2mol      3mol

Theo đề      0,6mol                          0,4mol

m Fe=n*M= 0,4*56=22,5(g)